【萘的标准摩尔燃烧焓是多少】萘（C₁₀H₈）是一种常见的多环芳烃，广泛用于化学工业和实验室研究中。在热力学研究中，标准摩尔燃烧焓是一个重要的参数，它表示在标准条件下（通常为25℃、100 kPa），1 mol物质完全燃烧时所释放的热量。
一、萘的标准摩尔燃烧焓概述
萘的燃烧反应式如下：
$$ \text{C}_{10}\text{H}_8(s) + 12\text{O}_2(g) \rightarrow 10\text{CO}_2(g) + 4\text{H}_2\text{O}(l) $$
该反应在标准状态下进行，生成物为二氧化碳和液态水，因此可以计算出其标准摩尔燃烧焓（ΔH°c）。
根据实验测定和文献数据，萘的标准摩尔燃烧焓约为 -5157 kJ/mol。这一数值表明，在标准条件下，1 mol萘完全燃烧时会释放约5157 kJ的热量。
二、相关数据总结
| 参数名称 | 数值 | 单位 |
| 化学式 | C₁₀H₈ | — |
| 燃烧反应式 | C₁₀H₈(s) + 12O₂(g) → 10CO₂(g) + 4H₂O(l) | — |
| 标准摩尔燃烧焓（ΔH°c） | -5157 | kJ/mol |
| 测定条件 | 25°C, 100 kPa | — |
三、影响因素与应用
虽然标准摩尔燃烧焓是理论上的参考值，但实际测量时可能受到多种因素的影响，如温度、压力、样品纯度等。在实际实验中，常通过量热计（如弹式量热计）来测定燃烧热，并结合热力学公式进行修正。
此外，标准摩尔燃烧焓在热化学计算中具有重要价值，可用于估算其他物质的燃烧热或生成热，也可用于评估燃料的能量含量。
结语：
萘的标准摩尔燃烧焓是一个关键的热力学参数，反映了其燃烧过程中释放能量的能力。通过准确测定和合理应用该数据，有助于深入理解其热化学行为，并在能源、材料科学等领域发挥重要作用。
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