在化学学习中，氧化还原反应是一个重要的概念。它涉及到电子的转移，是许多化学反应的基础。为了帮助大家更好地理解和掌握这一知识点，我们特意整理了一组氧化还原反应方程式的配平练习题，并附上详细的答案解析。

练习题1：

配平以下化学方程式：

\[ \text{Fe} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

解析与解答：

首先，我们需要确定哪些元素发生了氧化或还原。在这个反应中，铁（Fe）从0价变为+3价，被氧化；而硝酸根离子（NO₃⁻）中的氮（N）从+5价变为+2价，被还原。

根据氧化数的变化，我们可以写出半反应式：

- 氧化反应：\[ \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + 3e^- \]

- 还原反应：\[ \text{NO}_3^- + 3e^- \rightarrow \text{NO} \]

接下来，通过调整系数使电子得失平衡，最终得到完整的配平方程式为：

\[ 4\text{Fe} + 10\text{HNO}_3 \rightarrow 4\text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + \text{NO} + 5\text{H}_2\text{O} \]

练习题2：

配平以下化学方程式：

\[ \text{MnO}_4^- + \text{C}_2\text{O}_4^{2-} + \text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

解析与解答：

在这个反应中，高锰酸根离子（MnO₄⁻）中的锰（Mn）从+7价变为+2价，被还原；草酸根离子（C₂O₄²⁻）中的碳（C）从+3价变为+4价，被氧化。

相应的半反应式为：

- 氧化反应：\[ \text{C}_2\text{O}_4^{2-} \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2e^- \]

- 还原反应：\[ \text{MnO}_4^- + 5e^- + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} \]

通过调整系数使电子得失平衡后，得到配平的方程式为：

\[ 2\text{MnO}_4^- + 5\text{C}_2\text{O}_4^{2-} + 16\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 10\text{CO}_2 + 8\text{H}_2\text{O} \]

通过以上两道练习题，我们可以看到，配平氧化还原反应的关键在于正确识别氧化和还原过程，并确保电子得失平衡。希望这些练习能帮助你更好地掌握这一知识点！

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