在化学实验中，准确配制标准溶液是确保实验结果可靠的重要步骤之一。氢氧化钠（NaOH）作为一种常用的强碱，广泛应用于酸碱滴定、水质检测及各种分析实验中。为了满足实验需求，我们通常需要配制一定浓度的标准溶液。本文将详细介绍如何配制0.1M的氢氧化钠标准溶液。

首先，我们需要准备以下材料和工具：

- 高纯度的氢氧化钠固体（分析纯级别）

- 蒸馏水或去离子水

- 精确称量的电子天平

- 容量瓶（500mL或1000mL）

- 烧杯

- 玻璃棒

- 洗耳球

配制步骤：

1. 计算所需氢氧化钠的质量

根据公式 \(C = \frac{n}{V}\)，其中 \(C\) 为溶液的摩尔浓度，\(n\) 为溶质的物质的量，\(V\) 为溶液的体积。对于0.1M的氢氧化钠溶液，假设配制500mL，则所需溶质的物质的量 \(n = C \times V = 0.1 \, \text{mol/L} \times 0.5 \, \text{L} = 0.05 \, \text{mol}\)。

氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，因此所需氢氧化钠的质量为 \(0.05 \, \text{mol} \times 40 \, \text{g/mol} = 2 \, \text{g}\)。

2. 称取氢氧化钠

使用电子天平精确称取2g的氢氧化钠固体，并将其转移到干净的烧杯中。

3. 溶解氢氧化钠

向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌直至氢氧化钠完全溶解。注意避免过热，以免影响后续实验。

4. 转移至容量瓶

将溶解后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒缓缓倒入500mL容量瓶中，用少量蒸馏水多次冲洗烧杯并转移至容量瓶内，确保所有溶质完全转移。

5. 定容与摇匀

缓慢加入蒸馏水至容量瓶刻度线附近，使用洗耳球调整液面至刻度线，确保溶液总体积为500mL。然后轻轻摇晃容量瓶，使溶液充分混合均匀。

6. 储存与标记

将配制好的氢氧化钠标准溶液转移至干燥洁净的试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期以及有效期等信息。

注意事项：

- 氢氧化钠具有强腐蚀性，操作时需佩戴防护手套和护目镜，避免接触皮肤和眼睛。

- 溶解过程中可能会产生热量，应缓慢加水并搅拌，防止局部过热。

- 氢氧化钠易吸湿，应密封保存，避免长时间暴露于空气中。

通过以上步骤，我们可以成功配制出0.1M的氢氧化钠标准溶液。这种溶液不仅适用于常见的酸碱滴定实验，还可以作为基准溶液用于校准其他仪器设备。希望本文对您的实验工作有所帮助！